Chlorid zlatitý
Chlorid zlatitý | |
---|---|
![]() Roztok | |
![]() Strukturní vzorec | |
![]() 3D vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid zlatitý |
Anglický název | Gold(III) chloride |
Německý název | Gold(III)-chlorid |
Sumární vzorec | AuCl3, Au2Cl6 (dimer) |
Vzhled | Červená hygroskopická pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13453-07-1 |
Číslo RTECS | MD5420000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 303,326 g/mol |
Teplota tání | 288 °C (od 185 °C pozvolný rozklad) |
Teplota sublimace | 265 °C |
Hustota | 4,67 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 68 g/100 g |
Měrná magnetická susceptibilita | 4,65×10−6cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná |
Koordinační geometrie | čtvercově rovinná |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −118,4 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 164,4 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −53,6 kJ/mol |
Bezpečnost | |
![]() GHS05 ![]() GHS07 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R34, R36/37/38 |
S-věty | S26, S36, S36/37/39 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid zlatitý (chemický vzorec AuCl3) je nejběžnější sloučeninou zlata. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině v oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlorem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.
Příprava
Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:
- 2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3
Vlastnosti
Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý (dochází k disproporcionaci):
- AuCl3 → AuCl + Cl2
- 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au
Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:[2]
- HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)
Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.
Struktura molekuly
Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:
![Struktura dimerního AuCl3](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fb/AuCl3_structure.svg/200px-AuCl3_structure.svg.png)
Použití
Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:
Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.
Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.
Odkazy
Reference
Související články
- chlorid zlatný
- kyselina chlorozlatitá
- bromid zlatitý
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid zlatitý na Wikimedia Commons
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.