Chlorid lanthanitý
Chlorid lanthanitý | |
---|---|
Systematický název | Chlorid lanthanitý |
Anglický název | Lanthanum(III) chloride Lanthanum trichloride |
Německý název | Lanthanchlorid |
Sumární vzorec | LaCl3 (bezvodý) LaCl3•7 H2O (heptahydrát) |
Vzhled | Bílý hygroskopický prášek bez zápachu |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10099-58-8 20211-76-1 (heptahydrát) |
PubChem | 64735 |
SMILES | Cl[La](Cl)Cl |
InChI | InChI=1S/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3 1/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 245,26 g/mol (bezvodý) 371,37 g/mol (heptahydrát) |
Teplota tání | 858 °C |
Teplota varu | 1 000 °C |
Hustota | 3,840 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | velmi dobře rozpustný |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu (heptahydrát) |
Struktura | |
Krystalová struktura | Šesterečná (typ UCl3) |
Koordinační geometrie | trigonální |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS07 GHS09 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid lanthanitý je anorganická sloučenina se vzorcem LaCl3. Vytváří také heptahydrát se vzorcem LaCl3•7 H2O. Jedná se o bílou pevnou látku dobře rozpustnou ve vodě a alkoholech.
Struktura
Struktura LaCl3 je podobná struktuře UCl3.
Tato část článku je příliš stručná nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že ji vhodně rozšíříte. |
Výroba
Chlorid lanthanitý vzniká slučováním prvků:
2 La + 3 Cl2 → 2 LaCl3,
ovšem mnohem častěji se používá zahřívání směsi oxidu lanthanitého a chloridu amonného při teplotě 200–250 °C[2]: La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 2 H2O.
Z chloridu se pak dají připravit další halogenidy LaIII+. Při redukci draslíkem se vytváří kovový lanthan.
Použití
LaCl3 nemá mnoho způsobů použití, používá se například ke srážení fosforečnanů z roztoků, například v bazénech za účelem prevence růstu řas.
V organické syntéze se chlorid lanthanitý používá jako slabá Lewisova kyselina pro převod aldehydů na acetaly.
Také se používá jako katalyzátor pro oxidační chloraci methanu na chlormethan za použití kyseliny chlorovodíkové a kyslíku.
Rovněž je používán v detektorech záření gama.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lanthanum(III) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Lanthanum trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Anorganické soli lanthanité | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan lanthanitý (La(ClO3)3) • Chloristan lanthanitý (La(ClO4)3) • Bromičnan lanthanitý (La(BrO3)3) • Jodičnan lanthanitý (La(IO3)3) • Orthojodistan lanthanitý (LaIO5) • Metajodistan lanthanitý (La6I4O23) • Siřičitan lanthanitý (La2(SO3)3) • Síran lanthanitý (La2(SO4)3) • Dithionan lanthanitý (La2(S2O3)3) • Seleničitan lanthanitý (La2(SeO3)3) • Selenan lanthanitý (La2(SeO4)3) • Dusičnan lanthanitý (La(NO3)3) • Fosforečnan lanthanitý (LaPO4) • Hydrogenfosforečnan lanthanitý (La2(HPO4)3) • Metafosforečnan lanthanitý (La(PO3)3) • Hydrogendifosforečnan lanthanitý (LaHP2O7) • Uhličitan lanthanitý (La2(CO3)3) • Wolframan lanthanitý (La2(WO4)3) • Vanadičnan lanthanitý (LaVO4) • Orthoboritan lanthanitý (LaBO3) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky |