Chlorid yttritý
Chlorid yttritý | |
---|---|
Struktura krystalů chloridu yttritého, podobná struktuře chloridu hlinitého | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid yttritý |
Anglický název | Yttrium(III) chloride Yttrium trichloride |
Německý název | Yttrium(III)-chlorid |
Sumární vzorec | YCl3 |
Vzhled | bílá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10361-92-9 |
SMILES | Cl[Y](Cl)Cl |
InChI | InChI=1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3 1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
Číslo RTECS | ZG3150000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 195,26 g/mol |
Teplota tání | 721 °C |
Teplota varu | 1 507 °C |
Hustota | 2,67 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 82 g/100 ml |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | ethanol 60,1 g/100 ml (15 °C) |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | pyridin 60,6 g/100 ml (15 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná |
Bezpečnost | |
Teplota vznícení | nehořlavý |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid yttritý (YCl3) je sloučenina yttria a chloru. Jedná se o pevnou látku, která je dobře rozpustná jak v polárních (voda, ethanol), tak i v nepolárních (pyridin...) rozpouštědlech
Vlastnosti
Chlorid yttritý existuje ve dvou formách, bezvodý YCl3 a také jako hexahydrát YCl3·6 H2O, obě formy jsou bílé pevné a dobře rozpustné látky. Jeho krystalická struktura je podobná struktuře mnoha sloučenin jako například AlCl3.
Příprava
YCl3 se připravuje z Y2O3[1][2] nebo YCl3·6 H2O[3] a chloridu amonného, přičemž u obou postupů vzniká jako komplexní meziprodukt (NH4)2[YCl5]:
10 NH4Cl + Y2O3 → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
YCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[YCl5] + 6 H2O
Meziprodukt se následně rozloží zahřátím podle rovnice:
(NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3
Reakcí oxidu yttritého s HCl vzniká hexahydrát, ze kterého nelze připravit bezvodý YCl3 zahřátím, místo toho vzniká oxychlorid.
Podobné sloučeniny
- fluorid yttritý
- bromid yttritý
- jodid yttritý
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Yttrium(III) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ MEYER, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, s. 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. DOI 10.1002/9780470132562.ch35. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ EDELMANN, F. T.; POREMBA, P. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Redakce Herrmann, W. A. (ed.). Stuttgart: Georg Thieme Verlag, 1997. ISBN 3-13-103021-6. Je zde použita šablona
{{Cite book}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ TAYLOR, M.D.; CARTER, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. S. 387–391. DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid yttritý na Wikimedia Commons
Anorganické soli yttrité | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan yttritý (Y(ClO3)3) • Chloristan yttritý (Y(ClO4)3) • Bromičnan yttritý (Y(BrO3)3) • Jodičnan yttritý (Y(IO3)3) • Orthojodistan yttritý (YIO5) • Metajodistan yttritý (Y6I4O23) • Siřičitan yttritý (Y2(SO3)3) • Síran yttritý (Y2(SO4)3) • Dithionan yttritý (Y2(S2O3)3) • Seleničitan yttritý (Y2(SeO3)3) • Selenan yttritý (Y2(SeO4)3) • Dusičnan yttritý (Y(NO3)3) • Fosforečnan yttritý (YPO4) • Hydrogenfosforečnan yttritý (Y2(HPO4)3) • Metafosforečnan yttritý (Y(PO3)3) • Hydrogendifosforečnan yttritý (YHP2O7) • Uhličitan yttritý (Y2(CO3)3) • Wolframan yttritý (Y2(WO4)3) • Vanadičnan yttritý (YVO4) • Orthoboritan yttritý (YBO3) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky |