Chlorid terbitý

chlorid terbitý
hexahydrát chloridu terbitého
hexahydrát chloridu terbitého
     Tb3+      Cl−
     Tb3+      Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid terbitý
Anglický názevTerbium(III) chloride
Německý názevTerbium(III)-chlorid
Sumární vzorecTbCl3
Vzhledbílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS10042-88-3
13798-24-8 (hexahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-132-4
PubChem61458
SMILESCl[Tb](Cl)Cl
InChIInChI=1S/3ClH.Tb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: GFISHBQNVWAVFU-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost265,2834 g/mol
Teplota tání558 °C (1036 °F; 831 K)
Hustota4,35 g/cm3
Rozpustnost ve voděrozpustný
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°000 kJ·mol−1
Standardní molární entropie S°000 J·mol−1·K−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°000 kJ·mol−1
Měrné teplo000 J·mol−1·K−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
H-větyH315, H319[1]
P-větyP264, P264+265, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+317, P337+317, P362+364[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid terbitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TbCl3. Chlorid terbitý tvoří často hexahydrát.

Příprava

Hexahydrát chloridu terbitého lze připravit reakcí oxidu terbitého s kyselinou chlorovodíkovou:[2]

Tb2O3 + 6 HCl → 2 TbCl3 + 3 H2O

Lze jej také připravit z prvků:

2 Tb + 3 Cl2 → 2 TbCl3

Vlastnosti

Chlorid terbitý je bílý hygroskopický prášek.[3] Krystalizuje v ortorombické soustavě typu bromidu plutonitého s prostorovou grupou Cmcm (číslo 63).[4][5] Může tvořit komplex Tb(gly)3Cl3·3H2O s glycinem.[6] V pevném stavu má chlorid terbitý vrstevnatou strukturu typu chloridu yttritého.[7]

Využití

Hexahydrát chloridu terbitého hraje důležitou roli jako aktivátor zelených luminoforů v barevných televizních lampách a používá se také ve speciálních laserech a jako dopant v polovodičové elektronice.[8]

Nebezpečí

Chlorid terbitý způsobuje hyperémii duhovky.[9]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Terbium(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c PubChem. Terbium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-08-01]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ XU, Lijuan; LI, Yanqiu; LI, Xia. Synthesis, crystal structure and characterization of one-dimension complex constructed by terbium(III) and 2-iodobenzoate. Journal of Rare Earths. 2009-06, roč. 27, čís. 3, s. 372–375. Dostupné online [cit. 2024-08-01]. DOI 10.1016/S1002-0721(08)60253-7. (anglicky) 
  3. ↑ LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2608 s. Dostupné online. ISBN 978-0-8493-0487-3. (anglicky) 
  4. ↑ PAETZOLD, Peter. Chemie: Eine Einführung. [s.l.]: Walter de Gruyter 970 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-021135-1. (německy) 
  5. ↑ FERGUSON, G.; TROTTER, J. Structure Reports for 1985, Volume 52A: Section I Metal Section II Inorganic Compounds. [s.l.]: Springer Science & Business Media 390 s. Dostupné online. ISBN 978-90-277-2385-7. (anglicky) 
  6. ↑ 郑平; 陈文生; 张洪权, a kolektiv. 量热法测定氯化铽甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓. 湖北大学学报(自科版). 2011, roč. 33, čís. 3, s. 270–274. Kalorimetrické stanovení standardní entalpie vzniku komplexů terbium-glycin-chloridů a jejich ligandových iontů. 
  7. ↑ WELLS, Alexander Frank. Structural Inorganic Chemistry. [s.l.]: Clarendon Press 1430 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-855370-0. (anglicky) 
  8. ↑ Terbium Chloride [online]. metall.com.cn [cit. 2024-08-01]. Dostupné online. 
  9. ↑ CHIOU, G. C. Y. Ophthalmic Toxicology, Second Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 379 s. Dostupné online. ISBN 978-1-56032-722-6. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Chlorid aktinitý (AcCl3) • Chlorid hlinitý (AlCl3) • Chlorid americitý (AmCl3) • Chlorid arsenitý (AsCl3) • Chlorid zlatitý (AuCl3) • Chlorid boritý (BCl3) • Chlorid bismutitý (BiCl3) • Chlorid berkelitý (BkCl3) • Chlorid ceritý (CeCl3) • Chlorid kalifornitý (CfCl3) • Chlorid curitý (CmCl3) • Chlorid kobaltitý (CoCl3) • Chlorid chromitý (CrCl3) • Chlorid dysprositý (DyCl3) • Chlorid erbitý (ErCl3) • Chlorid einsteinitý (EsCl3) • Chlorid europitý (EuCl3) • Chlorid železitý (FeCl3) • Chlorid gallitý (GaCl3) • Chlorid gadolinitý (GdCl3) • Chlorid holmitý (HoCl3) • Chlorid joditý (I2Cl6) • Chlorid inditý (InCl3) • Chlorid iriditý (IrCl3) • Chlorid lanthanitý (LaCl3) • Chlorid lawrencitý (LrCl3) • Chlorid lutecitý (LuCl3) • Chlorid manganitý (MnCl3) • Chlorid molybdenitý (MoCl3) • Chlorid dusitý (NCl3) • Chlorid niobitý (NbCl3) • Chlorid neodymitý (NdCl3) • Chlorid niklitý (NiCl3) • Chlorid neptunitý (NpCl3) • Chlorid osmitý (OsCl3) • Chlorid fosforitý (PCl3) • Chlorid promethitý (PmCl3) • Chlorid praseodymitý (PrCl3) • Chlorid plutonitý (PuCl3) • Chlorid rhenitý (ReCl3) • Chlorid rhoditý (RhCl3) • Chlorid ruthenitý (RuCl3) • Chlorid antimonitý (SbCl3) • Chlorid skanditý (ScCl3) • Chlorid samaritý (SmCl3) • Chlorid tantalitý (TaCl3) • Chlorid terbitý (TbCl3) • Chlorid technecitý (TcCl3) • Chlorid thoritý (ThCl3) • Chlorid titanitý (TiCl3) • Chlorid thallitý (TlCl3) • Chlorid thulitý (TmCl3) • Chlorid uranitý (UCl3) • Chlorid vanaditý (VCl3) • Chlorid wolframitý (WCl3) • Chlorid yttritý (YCl3) • Chlorid ytterbitý (YbCl3) • Chlorid zirkonitý (ZrCl3)
viz též Hexachlorethan (C2Cl6) • Hexachlordisilan (Si2Cl6)