Pentoxyde de diiode
Pentoxyde de diiode | ||
Identification | ||
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Nom UICPA | iodate d'iodyle | |
Synonymes | iodopentoxyde | |
No CAS | 12029-98-0 | |
No ECHA | 100.031.569 | |
No CE | 234-740-2 | |
PubChem | 159402 | |
ChEBI | 29914 | |
SMILES | O=I(=O)OI(=O)=O PubChem, vue 3D | |
InChI | InChI : vue 3D InChI=InChI=1S/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6 InChIKey : BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N | |
Apparence | solide blanc hygroscopique[1] | |
Propriétés chimiques | ||
Formule | I2O5 [Isomères] | |
Masse molaire[2] | 333,805 9 ± 0,001 6 g/mol I 76,03 %, O 23,97 %, | |
Propriétés physiques | ||
T° fusion | 300 °C (décomposition)[3] | |
Solubilité | soluble dans l'eau et l'acide nitrique insoluble dans l'éthanol et l'éther | |
Masse volumique | 4,980 g·cm-3[1] | |
Précautions | ||
SGH[4] | ||
Danger H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H318 : Provoque des lésions oculaires graves P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … | ||
NFPA 704 | ||
0 3 0 OX | ||
Composés apparentés | ||
Autres anions | pentafluorure d'iode | |
Autres composés | ||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier |
Le pentoxyde de diiode, aussi appelé pentoxyde d'iode, est un composé chimique de formule I2O5. Il s'agit de l'anhydride de l'acide iodique, et il constitue un oxyde d'iode stable.
Il est produit en déshydratant l'acide iodique (un oxoacide) sous un flux d'air chaud[1] :
Réactions
Le pentoxyde de diiode oxyde facilement le monoxyde de carbone CO en dioxyde de carbone CO2, produisant alors du diiode I2 à température ambiante :
Il permet ainsi d'analyser la concentration d'un gaz en monoxyde de carbone. Il forme des sels iodyle [IO2+] en réagissant avec le trioxyde de soufre SO3 et le peroxyde de bis(fluorosulfuryle) S2O6F2 et des sels iodosyle [IO+] en présence d'acide sulfurique concentré.
Notes et références
- ↑ a b et c (en) Norman Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Butterworth-Heinemann, (ISBN 978-0-08-037941-8), p. 851-852
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, (ISBN 0-07-049439-8)
- ↑ (en) « Diiodine pentaoxide », sur European Chemicals Agency (ECHA) (consulté le )
v · m | |
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Iodures I(-I) | |
I(I) | |
I(III) |
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I(V) |
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I(VII) |
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v · m | |
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États divers |
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État d'oxydation +1 |
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État d'oxydation +2 |
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État d'oxydation +3 |
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État d'oxydation +4 |
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État d'oxydation +5 |
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État d'oxydation +6 |
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État d'oxydation +7 |
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État d'oxydation +8 |
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Sujets connexes |
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