Natrijum jodid
| |||
Identifikacija | |||
---|---|---|---|
| |||
ECHA InfoCard | 100.028.800 | ||
PubChem[1][2] C ID |
| ||
RTECS | WB6475000 | ||
Svojstva | |||
NaI | |||
Molarna masa | 149,894 g/mol | ||
Agregatno stanje | beli prah | ||
Gustina | 3,67 g/cm3 | ||
Tačka topljenja | 661 °C (1.222 °F; 934 K) | ||
Tačka ključanja | 1.304 °C (2.379 °F; 1.577 K) | ||
Rastvorljivost u vodi | 178.8 g/100 mL (20 °C) 184 g/100 mL (25 °C) 294 g/100 mL (70 °C) | ||
Rastvorljivost | rastvoran u etanolu i acetonu | ||
Struktura | |||
Geometrija molekula | Oktaedralna | ||
Opasnosti | |||
Opasnost u toku rada | Iritant, može da uzrokuje oštećenje fetusa | ||
Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 1009 | ||
Tačka paljenja | ne-zapaljiv | ||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni | Natrijum fluorid Natrijum hlorid Natrijum bromid | ||
Drugi katjoni | Litijum jodid Kalijum jodid Rubidijum jodid Cezijum jodid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Y verifikuj (šta je YН ?) | |||
Reference infokutije | |||
Natrijum jodid je jedinjenje natrijuma i joda. Kad je u obliku bele kristalne soli, formula ovoj jedinjenja je NaI. Koristi se za dokazivanje jonizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.
Osobine
Rastvorljivost[3]
Rastvarač | Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g rastvarača pri 25 °C |
---|---|
Voda | 184 |
Amonijak | 162 |
Sumpor dioksid (tekući) | 15 |
Metanol | 62,5 - 83,0 |
Mravlja kiselina | 61,8 |
Acetonitril | 24,9 |
Formamid | 57-85 |
Acetamid | 32,3 |
Dimetilformamid | 3,7 - 6,4 |
Upotreba
Natrijum jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Takođe se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u otopini acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrijum hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:
- R-Cl + NaI → R-I + NaCl
Kristali natrijum jodida u smjesi sa talijumom, kada se nađu pod uticajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrijum jodida pojedinačni ili kao polikristali.
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ J. Burgess (1978). Metal Ions in Solution. New York City: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.
Literatura
Spoljašnje veze
- п
- р
- у
- NaAlO2
- NaBH3(CN)
- NaBH4
- Na2B4O7 10 H2O
- NaBr
- NaBrO3
- NaCH3COO
- NaCFH2COO
- NaHCOO
- NaCN
- NaC6H5CO2
- NaC6H4(OH)CO2
- NaC18H35O2
- NaCl
- NaClO
- NaClO2
- NaClO3
- NaClO4
- NaF
- NaH
- NaHCO3
- NaH2PO4
- Na2HPO4
- Na3PO4
- NaHSO3
- NaHSO4
- NaI
- NaIO3
- NaIO4
- NaMnO4
- NaNH2
- NaNO2
- NaNO3
- NaN3
- NaOH
- NaO2
- NaPO2H2
- NaReO4
- NaSCN
- NaSH
- NaTcO4
- NaVO3
- Na2CO3
- 2 Na2CO3 3 H2O2
- Na2C2O4
- Na2CrO4
- Na2Cr2O7
- Na2MnO4
- Na2MoO4
- Na2O
- Na2O2
- Na2O(UO3)2
- Na2S
- Na2SO3
- Na2SO4
- Na2S2O3
- Na2S2O4
- Na2S2O5
- Na2S2O6
- Na2S2O7
- Na2S2O8
- Na2Se
- Na2SeO3
- Na2SeO4
- Na2SiO3
- Na2Te
- Na2TeO3
- Na2Ti3O7
- Na2U2O7
- NaWO4
- Na2Zn(OH)4
- Na3N
- Na3P
- Na3VO4
- Na4Fe(CN)6
- Na5P3O10
- NaBiO3
Spoljašnje veze
- Upotreba natrijum jodida u medicini
- Natrijum jodid u MSDS bazi podataka