Karbonil fluorid
| |||
Nazivi | |||
---|---|---|---|
IUPAC naziv Karbonil difluorid | |||
Drugi nazivi Fluorofosgen Ugljen difluorid oksid | |||
Identifikacija | |||
| |||
3D model (Jmol) |
| ||
ChemSpider |
| ||
ECHA InfoCard | 100.005.941 | ||
RTECS | FG6125000 | ||
UN broj | 2417 | ||
SMILES
| |||
Svojstva | |||
COF2 | |||
Molarna masa | 66,01 g mol−1 | ||
Agregatno stanje | Bezbojni gas | ||
Gustina | 2,698 g dm−3 (gas), 1,139 g dm−3 (tečnost na tački topljenja) | ||
Tačka topljenja | −11.126 °C (−19.995 °F; −10.853 K) | ||
Tačka ključanja | −8.457 °C (−15.191 °F; −8.184 K) | ||
Struktura | |||
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | C2v | ||
Dipolni moment | 0,95 D | ||
Opasnosti | |||
Opasnost u toku rada | Veoma toksičan (Često fatalan), reaktivan u vodi | ||
NFPA 704 | 0 4 2 | ||
Tačka paljenja | Nezapaljiv | ||
Srodna jedinjenja | |||
Srodna jedinjenja | Fosgen Karbonil bromid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Y verifikuj (šta je YН ?) | |||
Reference infokutije | |||
Karbonil fluorid je neorgansko jedinjenje sa formulom COF2. Ovaj gas, poput njegovog analoga fosgena, je bezbojan i visoko toksičan. Molekul je planaran sa C2v simetrijom.
Priprema i svojstva
Karbonil fluoridi se mogu pripremiti reakcijom fosgena sa fluorovodonikom i oksidacijom ugljen-monoksida, mada drugi metod lako dovodi do prekomerne oksidacije do ugljen tetrafluorida. Oksidacija ugljen-monoksida srebro difluoridom je podesan metod:
- CO + 2 AgF2 → COF2 + 2 AgF
Karbonil fluorid je nestabilan u prisustvu vode. On se hidrolizuje do ugljen-dioksida i fluorovodonika.[1]
Bezbednost
Karbonil fluorid je ekstremno otrovan sa graničnom vrednošću od 2 ppm za kratkotrajno izlaganje.
Reference
Spoljašnje veze
- п
- р
- у
Jedinjenja fluora
- AgF
- AgF2
- Ag2F
- AlF3
- AmF3
- AmF4
- AsF3
- AsF5
- AuF3
- BF3
- B2F4
- BaF2
- BeF2
- BiF3
- BiF5
- BrF3
- BrF5
- CF4
- C2F6
- CaF2
- CdF2
- CeF3
- ClF3
- ClF5
- CoF2
- CoF3
- CrF2
- CrF3
- CrF4
- CrF5
- CrF6
- CsF
- CuF
- DyF3
- ErF3
- EuF2
- EuF3
- DF
- HF
- FI
- KF
- LiF
- NaF
- RbF
- TlF
- FeF2
- HgF2
- Hg2F2
- KrF2
- MgF2
- MnF2
- NiF2
- F2O
- F2O4
- PbF2
- PdF2
- SnF2
- SrF2
- XeF2
- ZnF2
- ZrF2
- FeF3
- GaF3
- GdF3
- HoF3
- InF3
- LaF3
- LuF3
- MnF3
- F3N
- NdF3
- F3P
- PrF3
- PuF3
- SbF3
- ScF3
- SmF3
- TbF3
- TiF3
- TlF3
- TmF3
- UF3
- VF3
- YF3
- YbF3
- GeF4
- HfF4
- MoF4
- F4N2
- PbF4
- PuF4
- SF4
- SeF4
- SiF4
- SnF4
- TeF4
- ThF4
- UF4
- VF4
- WF4
- XeF4
- ZrF4
- IF5
- NbF5
- PF5
- SbF5
- TaF5
- UF5
- VF5
- WF5
- MoF6
- OsF6
- PtF6
- ReF6
- SF6
- SeF6
- TeF6
- UF6
- WF6
- XeF6
- IF7
- ReF7
- IrF3
- IrF6
- OsF4
- OsF5
- PmF3
- PrF4
- PuF6
- ReF4
- ReF5
- RhF6
- RuF3
- RuF4
- RuF5
- RuF6
- TcF5
- TcF6
- VF2
- YbF2
- AgBF4
- AgPF6
- Cs2AlF5
- K3AlF6
- Na3AlF6
- KAsF6
- LiAsF6
- NaAsF6
- HBF4
- KBF4
- LiBF4
- NaBF4
- RbBF4
- Ba(BF4)2
- Ni(BF4)2
- Pb(BF4)2
- Sn(BF4)2
- BaClF
- BaSiF6
- BaGeF6
- BrOF3
- BrO2F
- CBrF3
- CBr2F2
- CBr3F
- CClF3
- CCl2F2
- CCl3F
- CFN
- CF2O
- CF3I
- CHF3
- CH2F2
- CH3F
- C2Cl3F3
- C2H3F
- C6H5F
- C7H5F3
- C15F33N
- ClFO2
- CrFO4
- CrF2O2
- CsBF4
- NH4F
- FNO
- FNO2
- FNO3
- KHF2
- NaHF2
- ThOF2
- NH5F2
- F2OS
- F3OP
- F3PS
- HPF6
- HSbF6
- KPF6
- KSbF6
- LiPF6
- NaPF6
- NaSbF6
- Na2SiF6
- Na2TiF6
- Na2ZrF6
- TlPF6
- IOF3
- K2NbF7
- K2TaF7
- IO3F