 | В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
| Гидрид магния | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Хим. формула | MgH2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 26,321 ± 0,002 г/моль |
| Плотность | 1,45 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 327 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7693-27-8 |
| PubChem | 107663 и 5486771 |
| Рег. номер EINECS | 231-705-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 16787263 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Гидри́д ма́гния — бинарное неорганическое химическое соединение с химической формулой MgH2.
Содержит 7,66 % вес. водорода, в связи с чем рассматривается в качестве возможной среды для его хранения[1].
Свойства
[править | править код]Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Малорастворим в воде. Взаимодействует со спиртами и водой:
![{\displaystyle {\mathrm {MgH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Mg} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e498ced081df427d4ef3394563d45fd79e74bbce)
При нагревании свыше 287 °C при атмосферном давлении разлагается[2]:
![{\displaystyle {\mathrm {MgH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Mg} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6ae2bdb87c50bb8fdc54fc2aea62b790b550d92a)
Относительно высокая температура разложения рассматривается как некоторый недостаток для применения вещества в качестве обратимого хранилища водорода[3].
Получение
[править | править код]Гидрид магния получают реакцией магния с водородом при 570 °C и около 200 атмосфер в присутствии катализатора — иодида магния (выход реакции 60 %)[4]:
![{\displaystyle {\mathrm {Mg} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MgH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b00288338e50fd0b666a4257276082832bd380a3)
Также возможно получение вещества взаимодействием гидрида лития LiH с магнийалкилами (например, с диэтилмагнием).
Применение
[править | править код]В Китае испытано взрывное устройство с гидридом магния. В нём последний под действием обычных взрывчатых веществ как инициатора высвобождает газообразный водород[5].
Примечания
[править | править код]- ↑ Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides — Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262-73, doi:10.1002/anie.198502621
- ↑ McAuliffe T. R. Hydrogen and Energy (англ.). — illustrated. — Springer, 1980. — P. 65. — ISBN 978-1-349-02635-7.
- ↑ Schlapbach, Louis; Züttel, Andreas. Hydrogen-storage materials for mobile applications (англ.) // Nature. — 2001. — Vol. 414, no. 6861. — P. 353. — doi:10.1038/35104634. — PMID 11713542.
- ↑ Wiberg E., Goeltzer H., Bauer R. Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements) (нем.) // Zeitschrift für Naturforschung B. — 1951. — Bd. 6b. — S. 394. Архивировано 20 сентября 2020 года.
- ↑ Мощнее тротила: Китай испытал революционную неядерную водородную бомбу. iXBT.com (21 апреля 2021). Дата обращения: 21 апреля 2025.
 |
|---|
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
Соединения магния | |
|---|---|
| |