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Peróxido de sódio
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| Nomes | |||||||||||||||||||
| Nome IUPAC | Superóxido de sódio (I) | ||||||||||||||||||
| Outros nomes | Superóxido de sódio Dióxido de sódio | ||||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||||
Superóxido de sódio é o composto inorgânico com a fórmula NaO2.
Este sólido amarelo-alaranjado é um sal do ânion superóxido. É um intermediário na oxidação de sódio por oxigênio.
NaO2 é preparado por tratar-se o peróxido de sódio com oxigênio a altas pressões:[2]
- Na2O2 + O2 → 2 NaO2
Pode também ser preparado pela cuidadosa oxigenação de uma solução de sódio em amônia:
- Na + O2 → NaO2
O produto é altamente paramagnético, coo esperado para um sal do ânion O2−. Hidrolisa-se rapidamente resultando uma mistura de hidróxido de sódio e peróxido de sódio, sinalizado pelo clareamento da amostra. Ele cristaliza-se no mesmo arranjo cristalino do NaCl.
Referências
- ↑ a b Natriumhyperoxid bei webelements.com
- ↑ Stephen E. Stephanou, Edgar J. Seyb Jr., Jacob Kleinberg "Sodium Superoxide" Inorganic Syntheses 1953; Vol. 4, 82-85.
