 | Este artigo não cita fontes confiáveis. (Julho de 2021) |
Sulfato de estrôncio
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| Nomes | |||||||||||||||||||
| Nome IUPAC | Strontium Sulfate | ||||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||||
Sulfato de estrôncio (SrSO4) é o sal do íon sulfato do estrôncio. É um pó cristalino, branco e inodoro. Ele ocorre na natureza na forma do mineral celestina.
Propriedades químicas
[editar | editar código fonte]É solúvel em água na proporção de 1 parte em 8800. É mais solúvel em ácido clorídrico diluído e ácido nítrico e apreciavelmente solúvel em soluções de cloretos alcalinos (e.g. cloreto de sódio).
Ocorrência em biologia
[editar | editar código fonte]Sulfato de estrôncio cristalizado é utilizado por um pequeno grupo de protozoários radiolários, chamados Acantharea, como o principal constituinte de seu esqueleto.
Usos
[editar | editar código fonte]Como muitos compostos de estrôncio, sulfato de estrôncio produz uma chama vermelha brilhante quando queimado. Por esta razão ele é usado em pirotecnia. A diferença primária é porque o íon sulfato pode ser usado como um oxidante a alta temperatura. Assim a atividade oxidante não será ativada até certos níveis de calor. Estes níveis são comumente encontrados em misturas tipo termita, as quais são misturas de um combustível metálico, normalmente magnésio ou alumínio, e um oxidante. Também é usado em cerâmica.
