Iodeto de berílio

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Iodeto de berílio
Nomes
Nome IUPAC	Iodeto de Berílio
Nome sistemático	Iodeto de Berílio
Iodeto de berílio Identificadores Número CAS 7787-53-3 PubChem 82231 Número EINECS 232-119-0 ChemSpider 74209 SMILES   I[Be-2](I)([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1([I+]1)[I+][Be-2]1(I)I InChI   InChI=1/Be.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key:JUCWKFHIHJQTFR-NUQVWONBAT
Iodeto de berílio Propriedades Fórmula química BeI2 Massa molar 262.821 g/mol Aparência Cristais incolores em forma de agulha Densidade 4.325 g/cm3 Ponto de fusão 480 °C, 753 K, 896 °F Ponto de ebulição 590 °C, 863 K, 1094 °F Solubilidade em água reacts with water[carece de fontes?] Solubilidade Slightly soluble in CS2 Soluble in ethanol, diethyl ether[1]
Iodeto de berílio Estrutura Estrutura cristalina Ortorrômbica
Iodeto de berílio Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 -192.62 kJ/mol Entalpia padrão de combustão ΔcHo298 19 kJ/mol Entropia molar padrão So298 130 J/mol K Capacidade calorífica molar Cp 298 71.14 J/(mol × K)
Iodeto de berílio Riscos associados Principais riscos associados Ver Beriliose NFPA 704 3 3 2   EUA Limite de exposição permissível (PEL) TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 minutos), com um pico máximo de 0.025 mg/m3 (de Be)
Iodeto de berílio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Fluoreto de berílio Cloreto de berílio Brometo de berílio Outros catiões/cátions Iodeto de magnésio Iodeto de cálcio Iodeto de estrôncio Iodeto de bário
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O Iodeto de berílio é o composto químico com a fórmula BeI₂ . É muito higroscópico e reage violentamente com a água, formando ácido hidroiódico .

O iodeto de berílio pode ser preparado reagindo o metal de berílio com iodo elementar a temperaturas de 500°C a 700°C:

Be + I₂ → BeI₂

O iodeto de berílio também é formado quando o carboneto de berílio reage com o iodeto de hidrogénio na fase gasosa :

Be₂C + 4 HI → 2 BeI₂ + CH₄

O iodo no iodeto de berílio é facilmente substituído por outros halogénios; reage com o flúor que origina fluoreto de berílio e fluoretos de iodo, com o cloro, originando cloreto de berílio e com o bromo, originando brometo de berílio. O iodeto de berílio também reage violentamente com agentes oxidantes, como o clorato e o permanganato, libertando vapores púrpura de iodo. O sólido e o vapor são ambos inflamáveis no ar.

O iodeto de berílio pode ser usado na preparação de berílio de alta pureza pela decomposição do composto num filamento de tungstênio quente.

Referências