Kwas tetrafluoroborowy

Kwas tetrafluoroborowy
Nazewnictwo
Inne nazwy i oznaczenia
kwas fluoroborowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

HBF4

Masa molowa

87,81 g/mol

Wygląd

bezbarwna ciecz

Identyfikacja
Numer CAS

16872-11-0

PubChem

28118

InChI
InChI=1S/BF4/c2-1(3,4)5/q-1/p+1
InChIKey
ODGCEQLVLXJUCC-UHFFFAOYSA-O
Właściwości
Gęstość
1,38 g/cm³ (20 °C)[1]; ciecz
Temperatura topnienia

-78 °C[1]

Temperatura wrzenia

130 °C (rozkład)[1]

Kwasowość (pKa)

-0,4

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne
Europejskie oznakowanie substancji
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
Na podstawie podanego źródła
Żrący
Żrący
(C)
Zwroty R

R34

Zwroty S

S1/2, S26, S27, S45

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła
0
4
1
 
Numer RTECS

ED2685000

Podobne związki
Podobne związki

Kwas heksafluorofosforowy

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas tetrafluoroborowy – związek chemiczny z grupy kwasów beztlenowych. Występuje zwykle w postaci roztworu w wodzie lub w eterze dietylowym. Tworzy sole tetrafluoroborany.

Otrzymywanie

Kwas tetrafluoroborowy otrzymywany jest zwykle przez działanie kwasem fluorowodorowym na kwas borowy:

H
3BO
3 + 4HF → HBF
4 + 3H
2O

lub jego bezwodnik:

B
2O
3 + 8HF → 2HBF
4 + 3H
2O

Stężenie uzyskanego kwasu zależy od stężenia kwasu fluorowodorowego i dla 70% HF w reakcji z kwasem borowym otrzymuje się kwas o stężeniu 50%, a w reakcji z bezwodnikiem – około 59%.

Stężony kwas tetrafluoroborowy o dużej czystości można otrzymać także w bezpośredniej reakcji kwasu fluorowodorowego i trifluorku boru:

BF
3 + HF·nH
2O → HBF
4 + nH
2O

Reakcję prowadzi się przez rozpuszczanie reagentów w stężonym kwasie tetrafluoroborowym. Ze względu na silnie korozyjne właściwości HBF
4, proces należy prowadzić w aparaturze wykonanej z polipropylenu lub polietylenu. Metoda ta została opracowana w Poznańskich Zakładach Nawozów Fosforowych w Luboniu.


Zastosowanie

Kwas tetrafluoroborowy stosowany jest w galwanotechnice oraz w syntezie organicznej do otrzymywania fluorków arylów.

Bibliografia

  • B. Zawadzki, E. Wilk Sposób wytwarzania stężonego kwasu fluoroborowego o wysokiej czystości. Opis patentowy nr 116040 (1978).

Przypisy

  1. ↑ a b c Fluoroboric acid solution, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 520034 [dostęp 2012-12-01]  (niem. • ang.).
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne