Vanadium(III)chloride
Vanadium(III)chloride | ||||
---|---|---|---|---|
Algemeen | ||||
Molecuulformule | VCl3 | |||
IUPAC-naam | vanadium(III)chloride | |||
Molmassa | 157,30 g/mol | |||
CAS-nummer | 7718-98-1 | |||
Wikidata | Q421260 | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
H-zinnen | H302 - H314 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P280 - P305+P351+P338 - P310 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | paars | |||
Dichtheid | 3,0 g/cm³ | |||
Smeltpunt | (ontleedt) >300 °C | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Vanadium(III)chloride (VCl3) is een anorganische verbinding met vanadium. De stof komt voor als paarse kristallen, die goed oplosbaar zijn in water.
Synthese
Vanadium(III)chloride ontstaat bij de ontleding van vanadium(IV)chloride bij 160-170°C:
Verder kan het gevormd worden door de rechtstreekse reactie tussen metallisch vanadium en dichloor:
Vanadiumtrichloride wordt ook gevormd bij de koppelingsreactie van fenolen: