Plutonium(IV)fluoride
Plutonium(IV)fluoride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | ||||
IUPAC-naam | Plutonium(IV)fluoride | |||
Andere namen | Plutonium tetrafluoride | |||
Molmassa | 320 g/mol | |||
CAS-nummer | 13709-56-3 | |||
PubChem | 139558 | |||
Wikidata | Q411484 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Dichtheid | 7,1 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 1027 °C | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Plutonium(IV)fluoride is een chemische verbinding met de formule . Het is een bruine vaste stof, maar de kleur is afhankelijk van de korrelgrootte, het vochtgehalte, belichting en aanwezigheid van verontreinigingen.[1][2] Her werd vooral gebruikt als bron voor plutoniummetaal in de productie van kernwapens.[3]
Synthese
Plutonium(IV)fluoride ontstaat in de reactie tussen plutonium(IV)oxide, , of plutonium(III)fluoride, , met waterstoffluoride in een stroom zuurstof bij een temperatuur van 450 tot 600 °C. In HF zijn vaak kleine hoeveelheden waterstof aanwezig, zuurstof voorkomt dat dit het reactieproduct reduceert.[4]
Een andere mogelijkheid is plutonium(VI)fluoride bij een kortere golflengte dan 520 nm met laserlicht te bestralen. In eerste instantie ontstaat Plutonium(V)fluoride, dat bij voorgezette bestraling omgezet wordt in .
Reacties
Met barium, calcium of lithium reageert bij 1200 °C tot metallisch plutonium:[5][6][7]
- PuF 4 + 2 Ba → 2 BaF 2 + Pu
- PuF 4 + 2 Ca → 2 CaF 2 + Pu
- PuF 4 + 4 Li → 4 LiF + Pu
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f8/Plutonium_tetrafluoride_color_square.jpg)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/17/Plutonium_Tetrafluoride_PuF4_from_Hanford_Site_%28cropped%29.jpg/260px-Plutonium_Tetrafluoride_PuF4_from_Hanford_Site_%28cropped%29.jpg)
- Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Plutonium tetrafluoride op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.
- ↑ (en) Baldwin, Charles E. (19 mei 1983). Plutonium Chemistry. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. DOI:10.1021/bk-1983-0216.ch024, "Plutonium Process Chemistry at Rocky Flats", 369–380. ISBN 9780841207721.
- ↑ (en) Christensen, Eldon L. (19 mei 1983). Plutonium Chemistry. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. DOI:10.1021/bk-1983-0216.ch023, "Present Status and Future Directions of Plutonium Process Chemistry", 349–368. ISBN 9780841207721.
- ↑ United States Department of Energy (1997). Linking Legacies: Connecting the Cold War Nuclear Weapons Production Processes to Their Environmental Consequences. United States Department of Energy, Washington D.C., 184; passim.
- ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 71, Transurane, Teil C, pp. 104–107.
- ↑ (en) Baldwin, Charles E. (19 mei 1983). Plutonium Chemistry. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. DOI:10.1021/bk-1983-0216.ch024, "Plutonium Process Chemistry at Rocky Flats", 369–380. ISBN 9780841207721.
- ↑ (en) Christensen, Eldon L. (19 mei 1983). Plutonium Chemistry. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. DOI:10.1021/bk-1983-0216.ch023, "Present Status and Future Directions of Plutonium Process Chemistry", 349–368. ISBN 9780841207721.
- ↑ a b United States Department of Energy (1997). Linking Legacies: Connecting the Cold War Nuclear Weapons Production Processes to Their Environmental Consequences. United States Department of Energy, Washington D.C., 184; passim.
- ↑ Pfeiffer, Martin, PuF4 Pics ORO 2019 00475-FN Final Response 20190312_Page_07_Image_0001. Pfeiffer Nuclear Weapon and National Security Archive (March 3, 2019). Geraadpleegd op May 23, 2019.
- ↑ Pfeiffer, Martin, FOI 2019-00371.Loaded powder pan at RMC line. Pfeiffer Nuclear Weapon and National Security Archive (March 3, 2019). Geraadpleegd op May 23, 2019.