Neodimium(II) klorida
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain Neodimium diklorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Sifat | |
Rumus kimia | NdCl2 |
| Massa molar | 215,14 g/mol |
| Penampilan | Padatan hitam[1] |
| Struktur | |
Struktur kristal | Ortorombik |
Grup ruang | Pnma, No. 62 |
| Senyawa terkait | |
Anion lain | Neodimium(II) fluorida Neodimium(II) bromida Neodimium(II) iodida |
Kation lainnya | SmCl2, EuCl2, DyCl2, TmCl2, YbCl2, |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Neodimium(II) klorida atau neodimium diklorida adalah sebuah senyawa anorganik dari neodimium dan klorin dengan rumus NdCl2.
Pembuatan
Neodimium(II) klorida dapat dibuat dengan mereduksi neodimium(III) klorida dengan litium naftalena atau litium klorida dalam THF.[2]
Reduksi neodimium(III) klorida dengan logam neodimium pada suhu di atas 650 °C juga menghasilkan neodimium(II) klorida:[3]
- 2 NdCl3 + Nd → 3 NdCl2
Struktur
Neodimium(II) klorida mengadopsi struktur PbCl2 (kotunit). Setiap ion Nd2+ dikoordinasikan oleh sembilan ion Cl− dalam susunan prisma trigonal bertudung-tiga. Tujuh dari jarak Nd–Cl berada dalam kisaran 2,95-3,14 Å sementara dua sisanya lebih panjang yaitu 3,45 Å.[4][5]
Referensi
- ^ Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I (edisi ke-3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
- ^ Rossmainth, K. (1 Juli 1979). "Herstellung von Neodym(II)-chlorid in Lösung" [Preparation of neodymium(II) chloride in solution]. Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly. 110 (4): 1019–1023. doi:10.1007/BF00906697. Parameter
|s2cid=yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan); Parameter|access-date=membutuhkan|url=(bantuan) - ^ Gerd Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. hlm. 161. ISBN 0-7923-1018-7.
- ^ Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1985). "Zweiwertiges Neodym: NdCl2 und KNd2Cl5". Z. anorg. allg. Chem. 528 (9): 55–60. doi:10.1002/zaac.19855280906.
- ^ "ICSD Entry: 48206". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. Diakses tanggal 14 Februari 2024.
- l
- b
- s
Senyawa neodimium
- NdF2
- Nd2C
- NdCl2
- NdBr2
- NdH2
- NdI2
- NdS
- NdAl3(BO3)4
- NdAsO4
- Nd(CH3COO)3
- Nd(acac)3
- NdBi
- NdBr3
- Nd4C3
- Nd2(CO3)3
- Nd2(C2O4)3
- NdCl3
- Nd(ClO4)3
- NdF3
- NdH3
- Nd(OH)3
- NdI3
- Nd2(MoO4)3
- NdNiO3
- NdN
- Nd(NO3)3
- Nd2O3
- Nd(ReO4)3
- NdPO4
- NdP
- Nd2S3
- Nd2(SO4)3
- NdTaO4
- NdVO4
- Nd2(WO4)3
- Nd(C5H5)3
- NdF4
- l
- b
- s
Garam dan derivat kovalen ion klorida
| HCl | He | ||||||||||||||||
| LiCl | BeCl2 | BCl3 B2Cl4 | CCl4 | NCl3 ClN3 | Cl2O ClO2 Cl2O7 | ClF ClF3 ClF5 | Ne | ||||||||||
| NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 | SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 | S2Cl2 SCl2 SCl4 | Cl2 | Ar | ||||||||||
| KCl | CaCl CaCl2 | ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 | VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 | CrCl2 CrCl3 CrCl4 | MnCl2 | FeCl2 FeCl3 | CoCl2 CoCl3 | NiCl2 | CuCl CuCl2 | ZnCl2 | GaCl2 GaCl3 | GeCl2 GeCl4 | AsCl3 AsCl5 | Se2Cl2 SeCl4 | BrCl | KrCl |
| RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 | NbCl4 NbCl5 | MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 | TcCl4 | RuCl3 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 | SnCl2 SnCl4 | SbCl3 SbCl5 | Te3Cl2 TeCl4 | ICl ICl3 | XeCl XeCl2 |
| CsCl | BaCl2 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 | Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6 | OsCl4 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 | PtCl2 PtCl4 | AuCl AuCl3 | Hg2Cl2, HgCl2 | TlCl | PbCl2, PbCl4 | BiCl3 | PoCl2, PoCl4 | AtCl | RnCl2 | |
| FrCl | RaCl2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2, NdCl3 | PmCl3 | SmCl2, SmCl3 | EuCl2, EuCl3 | GdCl3 | TbCl3 | DyCl2, DyCl3 | HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 | YbCl2 YbCl3 | LuCl3 | |||
| AcCl3 | ThCl4 | PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 | NpCl4 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | Fm | Md | No | LrCl3 | |||
