Kromium trioksida

Kromium trioksida

Nama
Nama IUPAC Kromium trioksida
Nama lain Krom anhidrat, Kromium(VI) oksida, Asam kromat (misnomer)
Penanda
Nomor CAS	1333-82-0 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:48240 Y
ChemSpider	14212 Y
Nomor EC
PubChem CID	14915
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8LV49809UC Y
Nomor UN	1463
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0040125
InChI InChI=1S/Cr.3O Y Key: WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/Cr.3O/rCrO3/c2-1(3)4 Key: WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF
SMILES O=[Cr](=O)=O
Sifat
Rumus kimia	CrO3
Massa molar	99,99 g·mol−1
Penampilan	Padatan granular merah gelap, higroskopis
Bau	Tak berbau
Densitas	2.7 g/cm3 (20 °C)[1]
Titik lebur	197 °C (387 °F; 470 K) [1]
Titik didih	250 °C (482 °F; 523 K) terurai[1]
Kelarutan dalam air	164.8 g/100 mL (0 °C) 169 g/100 mL (25 °C)[1] 172.6 g/100 mL (40 °C) 198.1 g/100 mL (100 °C)[2]
Kelarutan	Larut dalam H2SO4, HNO3, (C2H5)2O, CH3COOH, aseton
Suseptibilitas magnetik (χ)	+40·10−6 cm3/mol[1]
Termokimia
Entropi molar standar (So)	73.2 J/mol·K[3]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−589.3 kJ/mol[4]
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1194
Piktogram GHS	[5]
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H271, H301, H311, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H361, H372, H410[5]
Langkah perlindungan GHS	P201, P220, P260, P273, P280, P284[5]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	80 mg/kg (tikus, oral)[6]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Kromium trioksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia CrO₃. Senyawa ini merupakan anhidrida asam dari asam kromat, dan terkadang dipasarkan dengan nama sejenis.^[6] Senyawa ini adalah sebuah padatan berwarna merah gelap dalam kondisi anhidrat, berwarna jingga cerah saat basah dan larut dalam air bersamaan dengan hidrolisis. Jutaan kilogram senyawa ini diproduksi setiap tahun, terutama untuk galvanisasi.^[7] Kromium trioksida adalah oksidator kuat dan dicurigai sebagai suatu karsinogen.

Produksi, struktur dan reaksi

Kromium trioksida dihasilkan dengan memperlakukan natrium kromat atau natrium dikromat yang sesuai dengan asam sulfat:^[6]

H₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ → 2 CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

Kira-kira 100M kg diproduksi setiap tahun oleh jalur reaksi ini atau yang serupa.^[7]

Padatan terdiri dari rantai atom kromium terkoordinasi secara tetrahedral yang memiliki simpul. Setiap pusat krom, oleh karenanya, berbagi dua pusat oksigen dengan tetangganya. Dua atom oksigen tidak dibagi, memberikan stoikiometri keseluruhan 1:3.^[8][9]

Struktur monomer CrO₃ telah dikalkulasi menggunakan teori fungsi rapatan (DFT), dan diprediksi piramidal (kelompok titik C_3v) dan bukan planar (kelompok titik D_3h).^[10]

Kromium trioksida terurai di atas 197 °C melepaskan oksigen dan menghasilkan Cr₂O₃:

4 CrO₃ → 2 Cr₂O₃ + 3 O₂

Senyawa ini digunakan dalam sintesis organik sebagai oksidan, sering sebagai larutan dalam asam asetat,^[8] atau aseton dalam kasus oksidasi Jones. Dalam oksidasi ini, Cr(VI) mengubah alkohol primer menjadi asam karboksilat yang sesuai dan alkohol sekunder menjadi keton. Reaksi ini dituliskan sebagai berikut:

• Alkohol primer

4 CrO₃ + 3 RCH₂OH + 12 H⁺ → 3 RCOOH + 4 Cr³⁺ + 9 H₂O

• Alkohol sekunder

2 CrO₃ + 3 R₂CHOH + 6 H⁺ → 3 R₂C=O + 2 Cr³⁺ + 6 H₂O

Aplikasi

Kromium trioksida terutama digunakan dalam pelapisan krom. Hal ini biasanya digunakan dengan aditif yang mempengaruhi proses pelapisan tetapi tidak bereaksi dengan trioksida. Trioksida bereaksi dengan kadmium, seng, dan logam lainnya untuk menghasilkan film kromat pasif yang dapat menahan laju korosi. Senyawa ini juga digunakan dalam produksi rubi sintetik. Larutan asam kromat juga digunakan dalam penerapan pelapisan anodik kepada aluminium, yang terutama digunakan dalam aplikasi ruang angkasa. Larutan asam kromat/ asam fosfat juga merupakan pelarut pelapis anodik dari semua jenis.

Keamanan

Kromium trioksida sangat beracun, korosif, dan bersifat karsinogenik.^[11] Senyawa ini merupakan contoh utama kromium heksavalensi, suatu kelompok zat kimia berbahaya bagi lingkungan. Turunan kromium(III) yang terkait tidak terlalu berbahaya; Dengan demikian, reduktor digunakan untuk menghancurkan sampel kromium(VI).

Kromium trioksida, sebagai oksidator kuat, akan menyulut bahan organik seperti alkohol ketika dalam kontak.

Galeri

• 
  Larutan kalium dikromat pekat dalam air.
• 
  Penambahan asam sulfat ke dalam larutan.
• 
  Kristalisasi kromium trioksida dari reaksi.

• 
  Reaksi antara kromium trioksida dan etanol
• 
• 

Referensi

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Kromium trioksida.

• Studi Kasus ATSDR dalam Kedokteran Lingkungan: Toksisitas Kromium Departemen Kesehatan dan Layanan Masyarakat Amerika Serikat
• Kromium Trioksida di The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)