Króm-trioxid

Króm-trioxid
IUPAC-név Króm(VI)-oxid
Más nevek Króm-trioxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1333-82-0
RTECS szám GB6650000
SMILES
O=[Cr](=O)(=O)
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet CrO3
Moláris tömeg 99,99 g/mol
Megjelenés Sötétvörös színű, szilárd
Sűrűség 2,7 g/cm³, 20 °C[1]
Olvadáspont 196 °C[1]
Forráspont 250 °C fölött bomlik[1]
Oldhatóság (vízben) 1654 g/l (20 °C)[1]
Veszélyek
EU osztályozás Oxidáló (O),
Nagyon mérgező (T+),
Veszélyes a környezetre (N)[1]
NFPA 704
0
3
1
OX
R mondatok R45, R46, R9, R24/25, R26, R35, R42/43, R48/23, R62, R50/53[1]
S mondatok S53, S45, S60, S61[1]
LD50 80 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A króm-trioxid vagy króm(VI)-oxid egy szervetlen vegyület, a króm oxidja. A képlete CrO3. Sötétvörös színű, kristályos vegyület. vízben jól oldódik, oldásakor krómsavvá alakul. Higroszkópos, levegőn szétfolyik. Kristályai rombos szerkezetűek. Erős oxidálószer. Erős méreg.

Kémiai tulajdonságai

Ha vízben oldják, krómsavvá alakul. A krómsav anhidridje.

C r O 3 + H 2 O → H 2 C r O 4 {\displaystyle \mathrm {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}} }

Tömény oldatban vizet veszít. Ekkor dikrómsav vagy más néven pirokrómsav keletkezik.

2   H 2 C r O 4 → H 2 C r 2 O 7 + H 2 O {\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}CrO_{4}\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O} }

A krómsav és a dikrómsav szabad állapotban nem ismeretesek, sóik (a kromátok és a dikromátok) viszont állandók.

A króm trioxid hevítés hatására elbomlik, króm(III)-oxid keletkezik és oxigén fejlődik. Erős oxidálószer. Robbanásszerű hevességgel reagál az etanollal és az éterrel. Melegítés hatására oxigént fejleszt a kénsavból, klórt a sósavból.

4   C r O 3 + 6   H 2 S O 4 → 2   C r 2 ( S O 4 ) 3 + 6   H 2 O + 3   O 2 {\displaystyle \mathrm {4\ CrO_{3}+6\ H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6\ H_{2}O+3\ O_{2}} }
2   C r O 3 + 12   H C l → 2   C r C l 3 + 6   H 2 O + 3   C l 2 {\displaystyle \mathrm {2\ CrO_{3}+12\ HCl\rightarrow 2\ CrCl_{3}+6\ H_{2}O+3\ Cl_{2}} }

Élettani hatása

A króm-trioxid erős méreg. Már 0,6 grammja halálos lehet. Főként a vesét támadja meg, de más szervekre is káros. Karcinogén és mutagén hatású.[1]

Előállítása

A kálium-dikromát forró, tömény oldatából állítják elő kénsavval.

K 2 C r 2 O 7 + 2   H 2 S O 4 → 2   K H S O 4 + H 2 C r 2 O 7 {\displaystyle \mathrm {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ KHSO_{4}+H_{2}Cr_{2}O_{7}} }
H 2 C r 2 O 7 → 2   C r O 3 + H 2 O {\displaystyle \mathrm {H_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 2\ CrO_{3}+H_{2}O} }

Felhasználása

Főként oxidálószerként, illetve a galvanotechnikában krómozásra használják.

Források

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások

  1. ↑ a b c d e f g h i A króm-trioxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. augusztus 28. (JavaScript szükséges) (angolul)

Lásd még

  • Króm(III)-oxid