Elektronaffinitás
Az elektronaffinitás, Eea fogalmát különbözőképpen értelmezik.
A Magyarországon elterjedt definíció a következő: Az az energia, mely egy mólnyi gázállapotú atom vagy molekula esetén egy elektron felvételéhez szükséges (vagy felszabadul), hogy egyszeres töltésű negatív iont hozzunk létre:
- X + e− → X−
Ezzel szemben áll egy másik, elsősorban angol nyelvterületen használt definíció:
- (Ekezdeti − Evégső) energiakülönbség, amikor egy elektron kapcsolódik egy semleges atomhoz vagy molekulához. Ezen definícióban az előjelkonvenció a legtöbb termodinamikai folyamattal ellentétes, mivel az elektronaffinitás akkor pozitív, ha az atom vagy molekula energiafelszabadulás közben anionná alakul, míg a legtöbb termodinamikai folyamat esetében pozitív energiaváltozásról akkor beszélhetünk, ha a rendszer energiát vesz fel (nem pedig lead) a környezetéből.
A továbbiakban az első definíciót tekintjük kiindulási pontnak. Az elemek elektronaffinitásuk alapján feloszthatók elektropozitív és elektronegatív elemekre:
- Elektropozitívak azon elemek, melyek nem szívesen fordulnak elő anion formájában;
- elektronegatívak pedig azok, melyek szívesen fordulnak elő anion formájában.
Legnegatívabb elektronaffinitással a klór rendelkezik.
Elektronaffinitás a táblázat elemeire
Az elektronaffinitás adott periódusban általában a növekvő rendszámmal abszolút értékben nő (valójában egyre negatívabbá válik). Egy csoporton belül pedig a csökkenő rendszámmal abszolút értékben nő.
Csoport | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Periódus | |||||||||||||||||||
1 | H -73 | He 21 | |||||||||||||||||
2 | Li -60 | Be 19 | B -27 | C -122 | N 7 | O -141 | F -328 | Ne 29 | |||||||||||
3 | Na -53 | Mg 19 | Al -43 | Si -134 | P -72 | S -200 | Cl -349 | Ar 35 | |||||||||||
4 | K -48 | Ca 10 | Sc -18 | Ti -8 | V -51 | Cr -64 | Mn | Fe -16 | Co -64 | Ni -112 | Cu -118 | Zn 47 | Ga -29 | Ge -116 | As -78 | Se -195 | Br -325 | Kr 39 | |
5 | Rb -47 | Sr | Y -30 | Zr -41 | Nb -86 | Mo -72 | Tc -53 | Ru -101 | Rh -110 | Pd -54 | Ag -126 | Cd 32 | In -29 | Sn -116 | Sb -103 | Te -190 | I -295 | Xe 41 | |
6 | Cs -45 | Ba | Lu | Hf | Ta -31 | W -79 | Re -14 | Os -106 | Ir -151 | Pt -205 | Au -223 | Hg 61 | Tl -20 | Pb -35 | Bi -91 | Po -183 | At -270 | Rn 41 | |
7 | Fr -44 | Ra | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
Lásd még
- Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap