Hexachloropropène
Hexachloropropène | |||
Structure de l'hexachloropropène | |||
Identification | |||
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No CAS | 1888-71-7 | ||
No ECHA | 100.015.965 | ||
No CE | 217-560-9 | ||
PubChem | 15902 | ||
SMILES | C(=C(Cl)Cl)(C(Cl)(Cl)Cl)Cl PubChem, vue 3D | ||
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C3Cl6/c4-1(2(5)6)3(7,8)9 Std. InChIKey : VFDYKPARTDCDCU-UHFFFAOYSA-N | ||
Apparence | liquide incolore[1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | C3Cl6 [Isomères] | ||
Masse molaire[2] | 248,75 ± 0,014 g/mol C 14,49 %, Cl 85,51 %, | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | −73 °C[1] | ||
T° ébullition | 209 à 210 °C[1],[3] | ||
Solubilité | eau : 0,25 g·L-1 à 20 °C[1] soluble in CCl4, diéthyl éther et éthanol[4] | ||
Masse volumique | 1,765 g·cm-3[3] | ||
Pression de vapeur saturante | 30 hPa à 100 °C[1] | ||
Propriétés optiques | |||
Indice de réfraction | 1,548[1] | ||
Précautions | |||
SGH[1],[3] | |||
Attention H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H332 : Nocif par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
Transport[3] | |||
Numéro ONU : 3382 : LIQUIDE TOXIQUE À L'INHALATION, N.S.A., de toxicité à l'inhalation inférieure ou égale à 1 000 ml/m et de concentration de vapeur saturée supérieure ou égale à 10 CL50 Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; | |||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'hexachloropropène est un composé organochloré de formule semi-développée CCl3CCl=CCl2. Il s'agit du dérivé complètement chloré du propène.
Synthèse
L'hexachloropropène peut être obtenu par déshydrohalogénation (déshydrochloration) du 1,1,1,2,2,3,3-heptachloropropane avec un hydroxyde de métal alcalin comme l'hydroxyde de potassium dans une solution alcoolique[5].
Utilisation
L'hexachloropropène est utilisé pour la préparation d'autres composés chimiques, par exemple le chlorure d'uranium(IV)[1].
Notes et références
- (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Hexachlorpropen » (voir la liste des auteurs).
- ↑ a b c d e f g h et i « Fiche Hexachlorpropen », Merck [PDF] (consulté le ).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c et d Fiche Sigma-Aldrich du composé Hexachloropropene ≥ 90%, consultée le 2 avril 2017.
- ↑ S. D. Gangolli, The Dictionary of Substances and Their Effects: D, vol.3, Royal Society of Chemistry, 1999, p.607. (ISBN 0-85404-818-9), p.607 sur googlebook.
- ↑ Patent US5763705 : Method of producing 1,1,1,3,3-pentafluoropropane, a method of producing 1,1,1,3,3-pentafluoro-2-halogeno-3-chloropropane, and a method of producing 1,1,1,2,3,3-hexachloropropene, déposé le 3 octobre 1997 par Daikin Industries Ltd.
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