Fluorure de zinc
Fluorure de zinc | |
Maille cristalline du fluorure de zinc __ Zn2+ __ F− | |
Identification | |
---|---|
No CAS | 7783-49-5 13986-18-0 (tétrahydrate) |
No ECHA | 100.029.092 |
No CE | 232-001-9 |
No RTECS | ZH3500000 |
PubChem | 10129912 |
SMILES | [F-].[F-].[Zn+2] PubChem, vue 3D |
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey : BHHYHSUAOQUXJK-UHFFFAOYSA-L |
Propriétés chimiques | |
Formule | F2ZnZnF2 |
Masse molaire[1] | 103,38 ± 0,02 g/mol F 36,75 %, Zn 63,26 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 872 °C[2] |
T° ébullition | 1 500 °C[2] |
Solubilité | 16,2 g·L-1[2] à 25 °C |
Masse volumique | 4,95 g·cm-3[2] à 20 °C |
Cristallographie | |
Système cristallin | Tétragonal |
Classe cristalline ou groupe d’espace | P42/mnm (no 136) tétragonal Hermann-Mauguin : |
Structure type | Rutile |
Précautions | |
SGH[2] | |
Danger H315 : Provoque une irritation cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … | |
Composés apparentés | |
Autres cations | Fluorure de plomb(II) Fluorure de mercure(II) |
Autres anions | Chlorure de zinc Bromure de zinc Iodure de zinc |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier |
Le fluorure de zinc est un composé chimique de formule ZnF2 cristallisé dans le système cristallin tétragonal avec une structure cristalline de type rutile, dans le groupe d'espace P42/mnm (no 136) avec six atomes de zinc coordonnés. Ses liaisons sont fortement ioniques mais le solide est faiblement soluble dans l'eau, contrairement aux autres halogénures de zinc[3], chlorure de zinc ZnCl2, bromure de zinc ZnBr2 et iodure de zinc ZnI2. Il forme l'hydroxyfluorure de zinc Zn(OH)F par hydrolyse dans l'eau chaude[4]. On le trouve souvent sous forme de tétrahydrate ZnF2·4H2O, rhomboédrique[5].
On peut obtenir du fluorure de zinc par réaction directe du zinc avec du fluor F2 ou par réaction du fluorure d'hydrogène sur le zinc avec libération d'hydrogène H2[3]. Il est également possible de former du fluorure de zinc à partir de carbonate de zinc ZnCO3 :
- ZnCO3 + 2 HF → ZnF2 + CO2 + H2O.
Le fluorure de zinc peut être utilisé dans des traitements conservateurs des bois et pour préparer d'autres composés fluorés tels que le trifluorure de phosphore (en) PF3.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c d et e « Fiche du composé Zinc fluoride, Puratronic®, 99.995% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- ↑ a et b (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2e édition, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. (ISBN 0-7506-3365-4)
- ↑ (en) O. K. Srivastava et E. A. Secco, « Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ϵ-Zn(OH)2, Zn5(OH)8Cl2.H2O, β-ZnOHCl, and ZnOHF », Revue canadienne de chimie, vol. 45, no 6, , p. 579-583 (DOI 10.1139/v67-096, lire en ligne)
- ↑ (en) D. L. Perry et S. L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995. (ISBN 0-8493-8671-3)
v · m | |||
---|---|---|---|
Zn(I) |
| ||
Zn(II) |
|
v · m | |
---|---|
Fluorures F(-I) |
|
Interhalogènes |
|
Tétrafluoroborates |
|
Composés AlF6, AsF6, SbF6... |
|
Composés NbF7, TaF7 |
|
Perfluorocarbures |
|
Hydrocarbures halogénés |
|
Bifluorures |
|
Oxohalogénures |
|
- Portail de la chimie