Acide chloroplatinique
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Acide hexachloroplatinique hexahydraté | ||
Structure et échantillon d'acide chloroplatinique. | ||
Identification | ||
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Nom UICPA | Hexachloroplatinate (IV) de dihydrogène hexahydraté | |
No CAS | 16941-12-1 | |
No ECHA | 100.037.267 | |
No CE | 241-010-7 | |
Apparence | solide brun rouge | |
Propriétés chimiques | ||
Formule | H14Cl6O6Pt [Isomères] H2PtCl6,(H2O)6 | |
Masse molaire[1] | 517,91 ± 0,024 g/mol H 2,72 %, Cl 41,07 %, O 18,54 %, Pt 37,67 %, | |
Propriétés physiques | ||
T° fusion | 60 °C | |
T° ébullition | décomposition | |
Solubilité | très soluble dans l'eau | |
Masse volumique | 2,431 g·cm-3 | |
Précautions | ||
SGH[2] | ||
Danger H301 : Toxique en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation | ||
SIMDUT[3] | ||
D2A, D2B, E, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques sensibilisation des voies respiratoires chez l'humain D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques sensibilisation de la peau chez l'humain E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients | ||
Composés apparentés | ||
Autres anions | Hexachloroplatinate | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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L'acide chloroplatinique (ACP) ou acide hexachloroplatinique est un composé du platine, généralement présent sous sa forme hexahydratée, H2PtCl6, 6H2O. C'est un solide rouge-orangé, très hygroscopique, ce qui rend sa manipulation assez délicate.
Il est utilisé comme catalyseur dans les réactions d'hydrosilylations. N'étant pas soluble dans les solvants usuels (hydrocarbures aliphatiques ou aromatiques) et étant très peu efficace en phase hétérogène, il est généralement utilisé en solution dans un alcool : l'isopropanol ou le tertiobutanol, plus rarement dans du tétrahydrofurane, un éther cyclique.
Lorsqu'il est dissous dans l'alcool isopropylique, il prend le nom de catalyseur de Speier. Il s'avère efficace, selon les espèces chimiques mises en jeu, à très faible concentration (jusqu'à 5 × 10−8 mole par mole d'oléfine, dans certains cas).
Il est obtenu à partir d'eau régale sur le platine.
Voir aussi
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Numéro index 078-009-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE no 1272/2008 (16 décembre 2008)
- ↑ « Acide hexachloroplatinique (IV) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
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Pt(-II) |
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Pt(0) |
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Pt(II) |
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Pt(IV) |
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Pt(V) |
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Pt(IV,VI) |
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Pt(VI) |
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