Acétate d'ammonium
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Acétate d'ammonium | |
Identification | |
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Nom UICPA | Acétate d'ammonium |
No CAS | 631-61-8 |
No ECHA | 100.010.149 |
No CE | 211-162-9 |
No E | E264 |
SMILES | O=C(O)C.N PubChem, vue 3D |
InChI | InChI : vue 3D InChI=1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3/f/h3H; Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3 |
Apparence | Cristaux déliquescents ou masse cristalline, odeur d'acide acétique. |
Propriétés chimiques | |
Formule | C2H7NO2 [Isomères] |
Masse molaire[1] | 77,082 5 ± 0,002 9 g/mol C 31,16 %, H 9,15 %, N 18,17 %, O 41,51 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 114 °C |
T° ébullition | décomposition |
Solubilité | Librement sol. dans l'alcool; Légèrement sol. dans l'acétone; |
Masse volumique | 1,07 g·cm-3 |
Précautions | |
SIMDUT[2] | |
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. | |
Directive 67/548/EEC | |
Xn Xi N Symboles : Xn : Nocif Xi : Irritant N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36 : Irritant pour les yeux. R37 : Irritant pour les voies respiratoires. R38 : Irritant pour la peau. R51 : Toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 22, 36, 37, 38, 51, Phrases S : 26, 36, | |
Écotoxicologie | |
DL50 | 736 mg·l-1 rat par ingestion |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'acétate d'ammonium est un sel azoté de formule brute C2H7NO2 (formule semi-développée CH3COONH4). C'est un solide blanc qui peut être obtenu par la réaction entre l'ammoniac et l'acide acétique.
Historique
Caractérisation et propriétés physico-chimiques
L'acétate d'ammonium est un composé hygroscopique et se décompose à haute température (170 degré au reflux)pour former l'acétamide :
La solution d'acétate d'ammonium (CAS 8013-60-4), appelée esprit de Mindererus, est un liquide incolore et limpide. Il est préparé à partir d'1 g de carbonate d'ammonium et de 20 ml d'acide acétique dilué (6 %). Il contient 6,5 à 7,5 % de CH3COONH4.
Production et synthèse
Préparé à partir de l'acide acétique et de NH3.
Utilisation
En tant que sel d'un acide et d'une base faibles, il a certaines propriétés remarquables.
- Parfois employé comme un agent dégivrant.
- Souvent utilisé avec l'acide acétique (vinaigre) pour créer une solution tampon, qui peut être thermiquement décomposée en composés non-ioniques.
- Utile dans la condensation de Knoevenagel en synthèse organique.
- Agent de dosage analytique.
- Agent de préservation alimentaire, notamment des viandes (E264).
- Il est utilisé pour séparer PbSO4 des autres sulfates.
- Utilisé comme agent extincteur pour la classe F (auxiliaires de cuisson).
Notes et références
- Portail de la chimie