Cloruro de neodimio (II)

 
Cloruro de neodimio(II)
Nombre IUPAC
Dicloruro de neodimio
General
Otros nombres Dicloroneodimio
Fórmula molecular NdCl 2 {\displaystyle {\ce {NdCl2}}}
Identificadores
Número CAS 25469-93-6[1]​
ChemSpider 64878486
PubChem 57376283
SMILES
[Cl-].[Cl-].[Nd]
InChI
InChI=1S/2ClH.Nd/h2*1H;/p-2
Key: YATFJWWYFCCTHZ-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Sólido negro brillante o verde oscuro [2]​
Masa molar 215,15 g/mol
Punto de fusión 841 °C (1114 K)
Estructura cristalina Ortorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad THF: 25 g/dL
Termoquímica
ΔfH0sólido -706.9 ± 4.2 [3]​ kJ/mol
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Cloruro de neodimio (II) o dicloruro de neodimio es un compuesto químico de cloro y neodimio en estado de oxidación 2+.

Preparación

Se puede preparar reduciendo el cloruro de neodimio (III) con naftaleno de litio o cloruro de litio en THF. [4]​

Otra forma de producirlo es mediante la reducción del cloruro de neodimio(III) con neodimio elemental a temperaturas superiores a 650 °C: [5]​

2 NdCl 3 + Nd ⟶ 3 NdCl 2 {\displaystyle {\ce {2 NdCl3 + Nd -> 3 NdCl2}}}

Estructura

Modelo tridimensional de una molécula con geometría prismática trigonal tricapada.

Esta sal adopta la estructura Ortorrómbica dipiramidal. Cada ion Nd 2 + {\displaystyle {\ce {Nd{^{2+}}}}} está coordinado por nueve iones Cl − {\displaystyle {\ce {Cl-}}} en una disposición prismática trigonal tricapada . 7 de las distancias Nd-Cl están en el rango de 2,95 a 3,14 Å, mientras que dos son más largas, de 3,45 Å. [6]​[7]​

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Druding, Leonard F.; Corbett, John D. (1961-06). «Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide 1». Journal of the American Chemical Society (en inglés) 83 (11): 2462-2467. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01472a010. Consultado el 24 de julio de 2024. 
  3. ↑ Morss, Lester R.; McCue, Matthew C. (1 de julio de 1975). «Enthalpy of formation of neodymium dichloride and thulium dichloride». Inorganic Chemistry (en inglés) 14 (7): 1624-1627. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50149a039. Consultado el 24 de julio de 2024. 
  4. ↑ Rossmanith, K. (1 de julio de 1979). «Herstellung von Neodym(II)-chlorid in Lösung». Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly (en alemán) 110 (4): 1019-1023. ISSN 1434-4475. doi:10.1007/BF00906697. Consultado el 24 de julio de 2024. 
  5. ↑ Gerd Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. p. 161. ISBN 0-7923-1018-7. 
  6. ↑ «Search Results - Access Structures». www.ccdc.cam.ac.uk. Consultado el 24 de julio de 2024. 
  7. ↑ Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1985). «Zweiwertiges Neodym: NdCl2 und KNd2Cl5». Z. anorg. allg. Chem. 528 (9): 55-60. doi:10.1002/zaac.19855280906.