Hydroxid rubidný
Hydroxid rubidný | |
---|---|
Krystalová struktura | |
Obecné | |
Systematický název | hydroxid rubidný |
Anglický název | Rubidium hydroxide |
Německý název | Rubidiumhydroxid |
Funkční vzorec | RbOH |
Sumární vzorec | RbOH |
Vzhled | šedobílá hygroskopická pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1310-82-3 |
PubChem | 62393 |
SMILES | [Rb+].[OH-] |
Číslo RTECS | VL8750000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 102,475 g/mol |
Teplota tání | 301 °C |
Teplota varu | 1 390 °C |
Hustota | 3,203 g/cm3 (11 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 179 g/100 g (15 °C) 282 g/100 g (47 °C) 964 g/100 g (95 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol glycerol |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná, krychlová |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −472 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 66,2 J/g |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS07 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R22, R34, |
S-věty | S26, S27, S37, S39, S45 |
NFPA 704 | 0 3 1 |
Teplota vzplanutí | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydroxid rubidný (RbOH) je alkalická chemická sloučenina, která je tvořena jedním kationtem rubidia a jedním hydroxidovým aniontem. V přírodě se s ním prakticky nesetkáme. Tento hydroxid je komerčně dostupný ve formě 50% roztoku. Je velice žíravý.
Získávání a využití
Hydroxid rubidný se získává velice bouřlivou syntézou z oxidu rubidného, kdy slučujeme vodu s tímto oxidem rubidia:
- Rb2O (s) + H2O (l) → 2 RbOH (aq)
Tento hydroxid je v průmyslové výrobě využíván zřídkakdy, neboť téměř všechny hydroxidy zastupují hydroxid draselný a hydroxidem sodným se kterými se pracuje mnohem bezpečněji, než s tímto, neboť je silně žíravý.[2]
Z tohoto hydroxidu se dá také připravit kovové rubidium tím způsobem, že se na něj nechá v proudu vodíku působit hořčík.[3]
Odkazy
Reference
- ↑ a b Rubidium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ LENK, Winfried; PRINZ, Horst; STEINMETZ, Anja. Rubidium and Rubidium Compounds. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a23_473.pub2. S. a23_473.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a23_473.pub2.
- ↑ alkalické kovy
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Hydroxidy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Viz též Voda |
Anorganické soli rubidné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid rubidný (RbF) • Bromid rubidný (RbBr) • Chlorid rubidný (RbCl) • Jodid rubidný (RbI) • Kyanid rubidný (RbCN) • Thiokyanatan rubidný (RbSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan rubidný (RbClO3) • Chloristan rubidný (RbClO4) • Bromičnan rubidný (RbBrO3) • Bromistan rubidný (RbBrO4) • Jodičnan rubidný (RbIO3) • Jodistan rubidný (RbIO4) • Hydrogensíran rubidný (RbHSO4) • Síran rubidný (Rb2SO4) • Seleničitan rubidný (Rb2SeO3) • Selenan rubidný (Rb2SeO4) • Telluričitan rubidný (Rb2TeO3) • Telluran rubidný (Rb2TeO4) • Dusitan rubidný (RbNO2) • Dusičnan rubidný (RbNO3) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (RbH2PO4) • Dihydrogenarseničnan rubidný (RbH2AsO4) • Metaniobičnan rubidný (RbNbO3) • Ditantaličnan dirubidný (Rb2Ta2O6) • Uhličitan rubidný (Rb2CO3) • Hydrogenuhličitan rubidný (RbHCO3) • Hydrogenšťavelan rubidný ([RbH(CO2)2)]n • Šťavelan rubidný (Rb2(CO2)2) • Manganistan rubidný (RbMnO4) • Chroman rubidný (Rb2CrO4) • Dichroman rubidný (Rb2Cr2O7) • Molybdenan rubidný (Rb2MoO4) • Wolframan rubidný (Rb2WO4) • Orthovanadičnan rubidný (Rb6V2O8) • Titaničitan rubidný (Rb2TiO3) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx - vodíky |