Fluorid chlorečný
Fluorid chlorečný | |
---|---|
![]() Struktura fluoridu chlorečného | |
![]() Kuličkový model fluoridu chlorečného | |
Obecné | |
Systematický název | Fluorid chlorečný |
Anglický název | Chlorine pentafluoride |
Německý název | Chlorpentafluorid |
Sumární vzorec | ClF5 |
Vzhled | bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13637-63-3 |
PubChem | 61654 |
SMILES | FCl(F)(F)(F)F |
InChI | InChI=1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 130,445 g/mol |
Teplota tání | −103 °C |
Teplota varu | −13,1 °C |
Hustota | 4,5 kg·m−3 2,105 g·cm−3 (−80 °C) |
Bezpečnost | |
![]() GHS03 ![]() GHS04 ![]() GHS05 ![]() GHS06 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid chlorečný je interhalogen se vzorcem ClF5. Je to bezbarvý plyn se silnými oxidačními účinky. Molekula má tvar čtvercové pyramidy se symetrií C4v, což bylo potvrzeno pomocí 19F NMR spektroskopie.[2]
Příprava
Lze jej připravit fluorací chloru nebo některého nižšího interhalogenu:[3]
- Cl2 + 5 F2 → 2 ClF5
- ClF + 2 F2 → ClF5
- ClF3 + F2 → ClF5
Některé tetrafluorochloritany alkalických kovů reagují s fluorem za vzniku fluoridu chlorečného, tato reakce je katalyzovaná fluoridem nikelnatým:[4]
- CsClF4 + F2 → CsF + ClF5
Reakce
S vodou reaguje velmi exotermně, vzniká fluorovodík a fluorid chlorylu:[5]
- ClF5 + 2 H2O → HF + ClO2F
Je to velmi silné fluorační činidlo, za laboratorní teploty fluoruje všechny prvky, kromě vzácných plynů, dusíku, kyslíku a fluoru.[2]
S AsF5 a SbF5 tvoří adukty v poměru 1:1, které mají iontové složení [ClF4][MF6].
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorine pentafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Chlorine pentafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b PILIPOVICH, Donald; MAYA, Walter; LAWTON, Emil A. Chlorine pentafluoride. Preparation and properties. Inorganic Chemistry. 1967-10, roč. 6, čís. 10, s. 1918–1919. Dostupné online [cit. 2019-06-17]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50056a036. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1023–1024.
- ↑ SMITH, D. F. Chlorine Pentafluoride. Science. 1963-09-13, roč. 141, čís. 3585, s. 1039–1040. Dostupné online [cit. 2019-06-17]. ISSN 0036-8075. DOI 10.1126/science.141.3585.1039. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1027.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid chlorečný na Wikimedia Commons
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle V. | |
---|---|
Fluorid arseničný (AsF5) • Fluorid zlatičný (Au2F10) • Fluorid bismutičný (BiF5) • Fluorid bromičný (BrF5) • Fluorid chlorečný (ClF5) • Fluorid chromičný (CrF5) • Fluorid jodičný (IF5) • Fluorid iridičný (IrF5) • Fluorid manganičný (MnF5) • Fluorid molybdeničný (MoF5) • Fluorid dusičný (NF5) • Fluorid niobičný (NbF5) • Fluorid neptuničný (NpF5) • Fluorid osmičný (OsF5) • Fluorid fosforečný (PF5) • Fluorid protaktiničný (PaF5) • Fluorid platiničný (PtF5) • Fluorid plutoničný (PuF5) • Fluorid rheničný (ReF5) • Fluorid rhodičný (RhF5) • Fluorid rutheničný (RuF5) • Dekafluorid disíry (S2F10) • Fluorid antimoničný (SbF5) • Fluorid tantaličný (TaF5) • Fluorid technecičný (TcF5) • Fluorid uraničný (U2F10) • Fluorid vanadičný (VF5) • Fluorid wolframičný (WF5) |
Interhalogeny | |
---|---|
Fluoridy | fluorid bromný (BrF) • fluorid bromitý (BrF3) • fluorid bromičný (BrF5) • fluorid chlorný (ClF) • fluorid chloritý (ClF3) • fluorid chlorečný (ClF5) • fluorid jodný (IF) • fluorid joditý (IF3) • fluorid jodičný (IF5) • fluorid jodistý (IF7) |
Chloridy | |
Bromidy | |
Jodidy |