Chroman sodný
Chroman sodný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Chroman sodný |
Anglický název | Sodium chromate |
Německý název | Natriumchromat |
Sumární vzorec | Na2CrO4 |
Vzhled | sytě žluté krystalky |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7775-11-3 10034-82-9 (tetrahydrát) |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-889-5 |
Indexové číslo | 024-018-00-3 |
PubChem | 24488 |
UN kód | 3288 |
Číslo RTECS | GB2955000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 161,973 g/mol 342,126 g/mol (dekahydrát) |
Teplota tání | 792 °C 19,92 °C (dekahydrát) |
Hustota | 2,723 g/cm3 1,483 g/cm3 (20 °C, dekahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 31,8 g/100 g (0 °C) 48,2 g/100 g (10 °C) 84,5 g/100 g (25 °C) 87,3 g/100 g (30 °C) 95,3 g/100 g (40 °C) 115,1 g/100 g (60 °C) 124,7 g/100 g (80 °C) 126,7 g/100 g (100 °C) 133 g/100 g (150 °C) dekahydrát 91,6 g/100 g (0 °C) 1 064 g/100 g (19 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | 0,879×10−6 cm3 g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná jednoklonná (dekahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 591 pm b= 923 pm c= 720 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 342,2 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 176,6 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −1 235,0 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 8,877 5 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 GHS09 Nebezpečí[1] | |
H-věty | H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410 |
R-věty | R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53, R45, R46, R60, R61 |
S-věty | S45, S53, S60, S61 |
NFPA 704 | 0 3 0 OX |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chroman sodný (Na2CrO4) je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny chromové. Jedná se o žlutou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě.[2] Má silné oxidační účinky.
Získává se reakcí dichromanu sodného s hydroxidem sodným. Je hygroskopický a může tvořit tetra-, hexa- a dekahydrát.
Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem je karcinogenní.[3] Historicky[zdroj?!] se používal jako inhibitor koroze v ropném průmyslu,[3] při barvení textilu,[3] k ochraně dřeva,[4] a při diagnostice množství červených krvinek.[5]
Chroman sodný je silný oxidant. S vodou tvoří slabě zásadité roztoky.[6]
Vlastnosti
Chemické reakce
Reakcí s dusičnanem olovnatým vzniká chroman olovnatý:
- Pb(NO3)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + NaNO3
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium chromate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium chromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Sodium chromate [online]. inchem [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. Je zde použita šablona
{{Cite web}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ a b c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. Chromium Compounds. [s.l.]: [s.n.] DOI 10.1002/14356007.a07_067. Je zde použita šablona
{{Cite book}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005 [online]. PAN Pesticides Database [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-09-28. Je zde použita šablona
{{Cite web}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Bracco Diagnostics Inc. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution [online]. DailyMed [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. Je zde použita šablona
{{Cite web}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ GESTIS-Stoffdatenbank — Natriumchromat [online]. BG-Institute for Occupational Safety and Health [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-05-22. Je zde použita šablona
{{Cite web}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Chroman sodný na Wikimedia Commons
Anorganické soli sodné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid sodný (NaF) • Hydrogendifluorid sodný (NaHF2) • Bromid sodný (NaBr) • Chlorid sodný (NaCl) • Jodid sodný (NaI) • Kyanid sodný (NaCN) • Kyanatan sodný (NaOCN) • Isokyanát sodný (NaNCO) • Thiokyanatan sodný (NaSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (NaSb (OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid sodný (NaH) • Hydroxid sodný (NaOH) • Oxid sodný (Na2O) • Peroxid sodný (Na2O2) • Superoxid sodný (NaO2) • Hydrogensulfid sodný (NaSH) • Sulfid sodný (Na2S) • Polysulfid sodný (Na2Sn) • Selenid sodný (Na2Se) • Tellurid sodný (Na2Te) • Polonid sodný (Na2Po) • Amid sodný (NaNH2) • Imid sodný (Na2NH) • Nitrid sodný (Na3N) • Azid sodný (NaN3) • Fosfid sodný (Na3P) • Dihydrogenarsenid sodný (NaAsH2) • Tetrahydridoboritan sodný (NaBH4) • Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4) |
Jiné |