Chlorid molybdeničitý
Chlorid molybdeničitý | |
---|---|
![]() Model struktury | |
Obecné | |
Sumární vzorec | MoCl4 |
Vzhled | černá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13320-71-3 |
PubChem | 83340 |
SMILES | Cl[Mo](Cl)(Cl)Cl |
InChI | InChI=1S/4ClH.Mo/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 237,77 g/mol |
Teplota tání | 552 °C (825 K) |
Rozpustnost ve vodě | rozkládá se |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid molybdeničitý je anorganická sloučenina se vzorcem MoCl4, vyskytující se ve dvou polymorfech; v obou případech se jedná o paramagnetické pevné látky. Používá se na přípravu komplexů molybdenu.
Struktura
Polymorf α vytváří polymer a β se vyskytuje jako hexamer. V obou případech je Mo centrum oktaedrické s dvojicí koncových a čtveřicí dvojnásobně můstkových chloridových ligandů.[1]
Jsou také popsány adukty typu MoCl4L2, kde L je Lewisova zásada.
Příprava
Chlorid molybdeničitý lze, jako α-formu, připravit dechlorací chloridu molybdeničného tetrachlorethenem:[2]
- 2 MoCl5 + C2Cl4 → 2 MoCl4 + C2Cl6
Reakce
Zahříváním α-MoCl4 v uzavřené nádobě za přítomnosti MoCl5 se vytváří β-MoCl4, v otevřené nádobě dochází k rozkladu na MoCl3 a Cl2.[2]
- 2 MoCl4 → 2 MoCl3 + Cl2
Redukcí chloridu molybdeničného acetonitrilem vzniká acetonitrilový komplex chloridu molybdeničitého:[3][4]
- 2 MoCl5 + 5 CH3CN → 2 MoCl4(CH3CN)2 + ClCH2CN + HCl
MeCN ligandy lze nahradit jinými:
- MoCl4(CH3CN)2 + 2 THF → MoCl4(THF)2 + 2 CH3CN
MoCl5 je možné redukovat práškovým cínem na paramagnetický etherový komplex MoCl4(Et2O)2.[5]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Molybdenum tetrachloride na anglické Wikipedii.
- ↑ Ulrich Müller. Hexameric Molybdenum Tetrachloride. Angewandte Chemie International Edition in English. 1981, s. 692. DOI 10.1002/anie.198106921.
- ↑ a b E.L. McCann; T. M. Brown. Molybdenum(IV) Chloride. Inorganic Syntheses. 1970, s. 181. ISBN 9780470132432. DOI 10.1002/9780470132432.ch31.
- ↑ Erin M. Broderick; Raymond L. Richards; Marc J. A. Johnson. Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides). Inorganic Syntheses. 2014, s. 95-102. ISBN 9781118744994. DOI 10.1002/9781118744994.ch18.
- ↑ Jonathan R. Dilworth; Samuel C. Browne. The Synthesis of Molybdenum and Tungsten Dinitrogen Complexes. Inorganic Syntheses. 1990, s. 33. ISBN 9780470132593. DOI 10.1002/9780470132593.ch7.
- ↑ Sébastien Maria; Rinaldo Poli. Ether Complexes of Molybdenum(III) and Molybdenum(IV) chlorides. Inorganic Syntheses. 2014, s. 15-18. ISBN 9781118744994. DOI 10.1002/9781118744994.ch03.
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle IV. | |
---|---|
Chlorid americičitý (AmCl4) • Chlorid uhličitý neboli Tetrachlormethan (CCl4) • Chlorid ceričitý (CeCl4) • Chlorid chromičitý (CrCl4) • Chlorid germaničitý (GeCl4) • Chlorid hafničitý (HfCl4) • Chlorid iridičitý (IrCl4) • Chlorid manganičitý (MnCl4) • Chlorid molybdeničitý (MoCl4) • Chlorid neptuničitý (NpCl4) • Chlorid niobičitý (NbCl4) • Chlorid osmičitý (OsCl4) • Chlorid olovičitý (PbCl4) • Chlorid protaktiničitý (PaCl4) • Chlorid platiničitý (PtCl4) • Chlorid plutoničitý (PuCl4) • Chlorid rheničitý (ReCl4) • Chlorid rutheničitý (RuCl4) • Chlorid siřičitý (SCl4) • Chlorid seleničitý (SeCl4) • Chlorid křemičitý (SiCl4) • Chlorid cíničitý (SnCl4) • Chlorid technecičitý (TcCl4) • Chlorid telluričitý (TeCl4) • Chlorid thoričitý (ThCl4) • Chlorid tantaličitý (TaCl4) • Chlorid titaničitý (TiCl4) • Chlorid uraničitý (UCl4) • Chlorid vanadičitý (VCl4) • Chlorid wolframičitý (WCl4) • Chlorid zirkoničitý (ZrCl4) |