Cianat de sodi

Cianat de sodi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	64,987758 Da
Estructura química
Fórmula química	CNNaO
SMILES canònic	Model 2D C(#N)[O-].[Na+]
Identificador InChI	Model 3D

El cianat de sodi és un compost inorgànic, del grup de les sals, que està constituït per anions cianat ${\displaystyle {\ce {OCN-}}}$ i cations sodi (1+) ${\displaystyle {\ce {Na+}}}$, la qual fórmula química és ${\displaystyle {\ce {NaOCN}}}$.

Propietats

El cianat de sodi es presenta en forma de cristalls blancs, groc pàl·lid o beix pàl·lid, de densitat 1,937 g/cm³ i amb un punt de fusió de 550 °C. És soluble en aigua, essent la seva solubilitat de 11 g en 100 g d'aigua a 20 °C.^[1]

Preparació

El cianat de sodi es pot preparar a partir de carbonat de sodi ${\displaystyle {\ce {Na2CO3}}}$ i urea ${\displaystyle {\ce {NH2CONH2}}}$ segons la reacció:^[2]

$${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + 2NH2CONH2 -> 2NaOCN + CO2 + 2NH3 + H2O}}}$$

Aplicacions

En la indústria s'empra com a intermediari en la producció de matèries colorants, medicaments a granel, sals de tractament tèrmic per a metalls, fungicides, herbicides i iniciadors fotogràfics. També és un nucleòfil ideal. Les propietats nucleòfiles del cianat de sodi el converteixen en un contribuent principal a l'estereoespecificitat en determinades reaccions, com per exemple en la producció d'oxazolidona quiral. D'altra banda, també actua com a reactiu en la producció d'urea asimètrica que té un ventall d'activitats biològiques principalment en els intermedis aril-isocianats. Aquests intermedis i cianat de sodi s'han aplicat a la medicina, mostrant efectes cancerígens contrabalancials sobre el cos humà, que probablement és eficaç amb anèmia falciforme i útil per bloquejar determinats receptors de melanina que s'ha indicat que és útil amb l'obesitat.^[1]

En agricultura el cianat de sodi s'utilitza com a herbicides, principalment per destruir males herbes a la gespa i als cultius de ceba. Simultàniament, actua com a fertilitzant a causa del seu alt contingut en nitrogen disponible.^[3]

Referències