Base forta
Àcids i bases |
---|
Afinitat protònica · Ionització de l'aigua Constant d'acidesa · Constant de dissociació Dissolució amortidora · Extracció àcid-base Funció d'acidesa · pH · Reacció àcid-base Reacció de neutralització · Valoració àcid-base |
Tipus d'àcids |
Arrhenius · Brønsted · Lewis · Mineral Orgànic · Fort · Superàcid · Feble |
Tipus de bases |
Arrhenius · Brønsted · Lewis · Orgànica Forta · Superbase · No nucleofílica · Feble |
Una base forta en química, és aquella base química que es dissocia quantitativament en dissolució aquosa, en condicions de pressió i temperatura constants. A més fonamentalment són capaces d'acceptar protons H+. Una reacció d'aqueste tipus és:
per a bases hidroxíliques, i
per a bases no hidroxíliques.
Exemples de bases fortes
- NaOH, Hidròxid de sodi
- LiOH, Hidròxid de liti
- KOH, Hidròxid de potassi
Hi ha altres bases fortes no hidroxíliques, la força de les quals s'entén segons la segona reacció mostrada abans. Alguns exemples notables són:
- n-BuLi, n-butil-liti
- C₆H14LiN, diisopropilamida de liti o LDA
- NaNH₂, amidur de sodi
- NaH, hidrur de sodi